Сода с медным купоросом

Дорифа скастуй, что ли.

может медь в чистом виде выделилась? Или оксид меди

А вообще, я не предоставляю, как ты умудрился не найти ответ в интернете. держи

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=139135

CO2 угадал без всяких формул =)

ниправильно однако. воду забыл.

Медь в чистом виде явно не зелено-голубая.

Без воды ты реакцию не проведёшь особо. Обычная овр.

Дигидроксокарбонат меди получается и сульфат натрия.

В общем: CuSO4 +NaHCO3 -> CuCO3 + CO2 + Н2О.

Но сначала таки образуется Cu(HCO3)2. Который разлагается на продукты выше.

А куда делся натрий и сульфат-ион?

Сейчас есть 2 правдоподобные реакции: 2CuSO4 + 4NaHCO3 -> (CuOH)2CO3 + 2NaSO4 + 3CO2 + H2O — в Википедии написано условие реакции: t=60°C — также нашел вариант с CuCO3*Cu(OH)2 вместо (CuOH)2CO3 — это одно и то-же?

И второй вариант: CuSO4 + 2NaCO3 -> CO2 + CuCO3 + H2O + Na2SO4 — Вроде тоже правдоподобно, но в Википедии написано, что непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Поэтому, видимо, первый вариант.

Надо бы провести эксперимент при температуре заведомо ниже 60 градусов и посмотреть, пойдет ли реакция.

Провел эксперимент, смешав охлажденные растворы (заведомо холоднее 60°C), прошло то-же самое. Осадок, как мне кажется, не сильно тяжелее раствора сульфата натрия, т.к. не очень охотно падал вниз: http://postimg.org/image/88464nn2x/.

Гидроксид меди потому-что выпадает, а сульфат натрия в растворе. Газ углекислый.

А куда делся натрий и сульфат-ион?

Лень было писать, думал и так понятно, что он там. :)

это одно и то-же?

нет.

Поэтому, видимо, первый вариант.

Скорее всего.

п.с. Если оставить на всету, то цвет меняется у образовавшегося карбоната?

Сейчас у тебя малахит в качестве осадка, гидросульфат натрия в растворе (+ всякое прочее, но его можно не считать), углекислый газ (улетел) и вода. Малахит в воде практически не растворяется. Я в детстве так получал двухвалентный оксид меди для пиротехники, промываешь малахит, потом прокаливаешь до черноты, вода и углекислый газ улетают.

Второй вариант не правдоподобен, т.к. без воды у тебя реакция не пойдёт, а с водой карбоната не получится.

Впрочем я давно уже успел забыть химию.

https://en.wikipedia.org/wiki/Basic_copper_carbonate

Если верить Википедии, то вот реакция:

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

За полчаса стояния на кухне не заметил изменения цвета. Потом прокипятил это дело, при кипячении газ выделялся толчками (большой пузырь со дна пробирки раз в 0.5-1с), получилась прозрачная жидкость с каплей зеленого осадка на дне. А оксид меди должен быть черный.

Na2CO3

Нет, NaHCO3.

NaHCO3

Ну тогда

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=139135

2CuSO4 + 4NaHCO3 → CuCO3*Cu(OH)2 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O

https://ru.wikipedia.org/wiki/Дигидроксокарбонат_меди(II)

А в википедии написано, что

2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu(OH)2СO3 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O

По количеству атомов Cu(OH)2СO3 = CuCO3*Cu(OH)2, и у меня такое ощущение, что он может из себя именно это и представлять (по аналогии с Fe3O4 = FeO*Fe2O3), но мне тут утверждают, что это не так.

А у вас «у мамы химиков» нету чего-то похожего на wolfram mathematica, чтобы само химические уравнения решало? Вот wolfram alpha, вроде, умеет, не?

Не знаю, не пользуюсь проприетарщиной.

По количеству атомов Cu(OH)2СO3 = CuCO3*Cu(OH)2, и у меня такое ощущение, что он может из себя именно это и представлять (по аналогии с Fe3O4 = FeO*Fe2O3), но мне тут утверждают, что это не так.

Учитывая, что образуется малахит https://ru.wikipedia.org/wiki/Дигидроксокарбонат_меди(II)

https://ru.wikipedia.org/wiki/Малахит

https://en.wikipedia.org/wiki/Malachite

А как правильно (CuOH)2CO3 или Cu(OH)2*CuCO3, в англоязычной Википедии пишут Cu2CO3(OH)2.